化学作业3

选择题答案

1. A
2. D
3. D
4. C
5. B
6. B
7. C
8. C
9. D
10. C
11. B
12. A
13. B
14. D
15. B
16. C

解答题答案

解答题答案

19.
（1）属于离子晶体的是①NaCl、⑤MgO；属于分子晶体的是②干冰、③冰。
（2）① CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺；
② CO₂的结构式为 O=C=O；
③ NH₃的电子式为 H: N :H（氮原子周围8电子），结构式为 H—N—H。

20.
（1）MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）仪器连接顺序为 d → c → a → b → e。
（3）浓硫酸的作用是干燥氯气；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。
（4）NaClO中Cl元素的化合价为 +1 ；从物质类别看，NaClO属于 盐。

21.
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶。
（2）装置B中的现象是氯水（或溴水）褪色；反应的离子方程式为 SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Cl⁻ + SO₄²⁻。
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性；装置D中的现象是产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O。
（4）装置E中的现象是溶液红色褪去，说明SO₂具有漂白性。
（5）装置F中NaOH溶液的作用是吸收尾气SO₂，防止污染空气；反应的离子方程式为 SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O。倒扣漏斗的作用是防止倒吸。